Balanceo de Ecuaciones Químicas

 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. 

BALANCE OF CHEMICAL EQUATIONS. 

Steven Hurtado Quila1, Juan Yanza Aguilar2 

shurtadoq@est.ups.edu.ec / jyanzaa@est.ups.edu.ec 

Resumen. 

Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la Ley de Conservación de la Masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. 

Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente: 

· Conocer las sustancias reaccionantes y productos. 

· Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula. 

· Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden. 

· El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización. Decimos entonces que la reacción está Igualada o Balanceada. Una ecuación estará correctamente escrita cuando esté balanceada. 

Palabras Clave: 

Coeficientes, Equivalencia, Leyes, Sustancias, Productos y Reactivos, Transformaciones Químicas. 

Abstract. 

Balancing a chemical equation is equalizing the number and class of atoms, ions or reactant molecules with the products, in order to comply with the law of conservation of the mass. 

To achieve this equality, the stoichiometric coefficients are used, which are large numbers that are placed in front of the symbols or formulas to indicate the amount of elements or compounds that are involved in the chemical reaction. 

To balance a chemical equation, you should consider the following: 

• Know the reactants and products. 

• The subscripts indicate the amount of the indicated atom in the molecule. 

• The coefficients affect all the substance that precede. 

• Hydrogen and oxygen equilibrate at the end, because they generally form water (filler). This does not alter the equation, because any reaction is carried out in aqueous solution or produces substances that contain water of crystallization. We say then that the reaction is Equal or Balanced. An equation will be correctly written when it is balanced. 

Keywords: 

Chemical Transformations, Coefficients, Equivalence, Laws, Substances, Products and Reagents. 

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